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    17．下列离子方程式中，书写不正确的是（　　）
    A．金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
    B．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    D．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成KOH和氢气；
    B．反应生成硝酸铜、NO和水；
    C．反应生成KCl和碘；
    D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．

    解答 解：A．金属钾与水反应的离子反应为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．铜片放入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
    C．氯气通入碘化钾溶液中的离子反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C正确；
    D．醋酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故的正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    （1）NaClO的电子式是．
    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
    （3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
    [提出假设]
    假设一：产生的气体可能是O2．
    假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．
    （1 ）请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    [实验设计]
    为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
    所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．

    请完成下表中的内容：
     实验过程和象限 结论
     （2）试管A中盛有品红溶液；现象：
    品红溶液褪色    		 证明气体中含有SO2
     （2）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅
    ；试管C中现象现象：澄清石灰水变浑浊    		 证明气体中含有CO2
    [思考与交流]
    （4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
    （5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42-，请设计一个简单实验验证．
     实验过程 实验现象及结论
      

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子中苯环上的一个氢被-C3H7原子团取代形成的有机物共有（　　）
    A．15种B．12种C．9种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
    ②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加人盐酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+
    B．向 Na202 中加人足量水：2Na202+2H20═4Na++40H-+02↑
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++30H-═Al（0H）3↓
    D．向 Ca（HC03）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HC03-+20H-═CaC03↓+C032-+2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有 A、B、C、D、E 五种元素，A 元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多 8个，元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质．C为原子核内有 12个中子的二价金属，当 2.4g C 与足量盐酸反应时，生成标准状况下的 H2 2.24L．D 的原子 M 层上有7个电子，E与 A 同周期且最外层比次外层多3个电子．
    （1）比较 A、E 氢化物的稳定性H2O＞NH3（填化学式）
    （2）A、B、C、D 四种离子半径由大到小顺序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）．
    （3）用电子式表示 C 与 D 形成化合物的形成过程：
    （4）写出 D 单质与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （5）写出 Cu 与 E 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；
    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为$\sqrt{3}$r；
    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2}{3}$π．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于同系物的说法正确的是（　　）
    A．相同的物理性质B．相同的通式
    C．相同的最简式D．相对分子质量相差15的倍数

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