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    3．由不同种类的原子组成的物质可能是（　　）
    ①纯净物 
    ②混合物 
    ③单质 
    ④化合物 
    ⑤金属 
    ⑥非金属 
    ⑦酸 
    ⑧碱 
    ⑨盐 
    ⑩氧化物．
    A．①③⑤⑦⑨B．②④⑧⑩C．①③D．全部

    分析 ①纯净物是只含有一种物质的物质，只含有一种分子；
    ②混合物含有不同种分子，可能含有不同种类的原子也可能只含有一种原子；
    ③单质是由一种元素组成的纯净物；
    ④化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；
    ⑤金属属于单质，只含有一种原子；
    ⑥非金属属于单质只含有一种原子；
    ⑦酸是电离时产生的氢离子和酸根离子的化合物；
    ⑧碱是电离时生成金属离子和氢氧根离子的化合物；
    ⑨盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物；
    ⑩氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物．

    解答 解：①纯净物是只含有一种物质的物质，只含有一种分子，可能含有不同种类的原子，也可能只含有一种原子，如HCl，Ne等物质；
    ②混合物含有不同种分子，可能含有不同种类的原子也可能只含有一种原子，如氧气和臭氧的混合物，氧气和氮气的混合物；
    ③单质是由一种元素组成的纯净物，一定含有一种原子，可以是相同原子可以是不同原子，如氢气：HD、DT等；
    ④化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，一定含有不同种类的原子；
    ⑤金属属于单质，只含有一种相同原子；
    ⑥非金属属于单质只含有一种原子，如氢气：HD、DT等；
    ⑦酸是电离时产生的氢离子和酸根离子的化合物，含有不同种类的原子；
    ⑧碱是电离时生成金属离子和氢氧根离子的化合物，含有不同种类的原子；
    ⑨盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，含有不同种类的原子；
    ⑩氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，含有不同种原子．
    故选B．

    点评 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断各类物质，注意同位素原子构成的单质分子是易错点，难度中等．

    练习册系列答案
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    18．向下列各组离子的溶液中通入相应气体后，还能大量共存的是：（　　）
    A．通入NO2：Na+、Fe2+、C1-、SO42-B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na+、NO3-
    C．通入Cl2：K+、NH4+、I-、C1-D．通入CO2：Na+、K+、NO3-、SiO32-

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    14．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（惟一还原产物）的体积及所得剩余物的质量记录如表（所有体积均在标准状况下测定）：
    实验序号ABCDE
    硝酸溶液体积100ml200mL300mL400mL500mL
    剩余固体的质量17.2g8g0g0g0g
    气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
    （1）A组实验后17.2g剩余固体为Fe、Cu，B组实验后8g剩余固体为Cu．（均填写化学式）
    （2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为0.20mol．
    （3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+、Fe3+，物质的量之比是：n（Fe2+）：n（Cu2+）：n（Fe3+）=6：9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）
    A．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    B．NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电
    C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
    D．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
    请回答下列问题．
    （1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
    （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
    （4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从500mL  5mol•L-1盐酸中取出5mL盐酸，这5mL溶液中的Cl-物质的量浓度是（　　）
    A．0.05 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．5 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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    15．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”请回答下列问题．

    （1）关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法，错误的是D    
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应
    C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
    D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
    （2）水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差．屠呦呦改用乙醇控温60℃，药效显著提高，这说明青蒿素的性质可溶于乙醇、对热不稳定．
    （3）经过190次提取失败后，1971年屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是D（填如表中的编号）．
    ABCD
    物质煤油丙醇四氯化碳乙醚
    沸点/℃180～310℃97.476.534.5
    （4）上述用水、乙醇等从植物青蒿中提取青蒿素的方法属于固-液萃取法（或萃取法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol N2所含有的原子数为NA
    B．1mol•L-1 NaCl溶液中含有的钠离子数目为NA
    C．标准状况下，22.4 LCO所含的原子数为NA
    D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA

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