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    已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.0g，则A的物质的量为（　　）
    A、0.10mol
    B、0.20mol
    C、0.05mol
    D、无法计算
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：加热发生反应2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑、2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+H2O+CO2↑，MgCO3
      △  
    .
     
    MgO+CO2↑、CaCO3
      △  
    .
     
    CaO+CO2↑，两次产生的气体通入足量的澄清石灰水，都产生沉淀5g，说明两次生成的二氧化碳相等，故混合物为NaHCO3、KHCO3，计算5g碳酸钙的物质的量，进而计算生成二氧化碳的物质的量，结合方程式中定比关系计算．
    解答： 解：加热发生反应2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑、2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+H2O+CO2↑，MgCO3
      △  
    .
     
    MgO+CO2↑、CaCO3
      △  
    .
     
    CaO+CO2↑，两次产生的气体通入足量的澄清石灰水，都产生沉淀5g，说明两次生成的二氧化碳相等，故混合物为NaHCO3、KHCO3，
    5g碳酸钙的物质的量为
    5g
    100g/mol
    =0.05mol，
    由方程式可知，n（NaHCO3+KHCO3）=2n（CO2）=2×0.05mol=0.1mol，
    故选：A．
    点评：本题考查混合物计算，确定混合物的成分是解题关键，注意根据方程式进行解答，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cl-、SO42-、Na+、K+
    B、K+、C1O-、Na+、NO3-
    C、HCO3-，Na+、NO3-、K+
    D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NA
    C、23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA
    D、100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中S2-离子个数等于0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12.8克铜与足量浓硝酸充分反应，
    （1）标准状况下，求反应生成的NO2体积．
    （2）若消耗该浓硝酸的体积为100mL，求其物质的量浓度．
    （3）求被还原的硝酸的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O和D2O分别跟金属钾反应，若电子转移的物质的量相等时，下列各量一定相等的是（　　）
    A、消耗水和重水的质量
    B、生成的气体的体积
    C、生成的气体的质量
    D、参加反应的钾的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3 NA
    B、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA
    C、在标准状况下，22.4L C5H12中的H原子数为12 NA
    D、17g羟基中含有的电子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是（　　）
    A、Fe2+、I-、ClO-、SO32-
    B、Br-、K+、SO42-、BrO-
    C、S2-、SO32-、K+、SO42-
    D、Ca2+、Cl-、H2PO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO（S）+CO（g）═Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
    时间
    （min）    		 0 1 2 3 4 5
    n（CuO）（mol） 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020
    （1）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．
    已知：K（400℃）＞K（350℃），则该反应是
     
    热反应．
    （2）如图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是
     
    ．（选填“A”或“B”）800℃时，0～3s内该反应的平均速率v（CO2）=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（CO）=v（CO2）   b．容器内压强保持不变   c．v逆（CO）=v正（CO2）    d．容器内气体的密度保持不变
    （4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．增加CuO的量    b．适当升高温度   c．及时移去CO2     d．增大CO的浓度   e．选择高效催化剂   f．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
    B、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    C、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    D、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

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