Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是

1. A.
   25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
2. B.
   a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b
3. C.
   2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 HCN + Na₂CO ₃    
4. D.
   2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

Answer 1

C
酸越弱，相应的钠盐越容易水解，根据电离常数可知，A正确。B中c(Na⁺)=c(CN^-)，则溶液显中性。如果二者恰好反应，则溶液向碱性，因此要显中性，则HCN一定是过量的，B正确。HCN的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠的，方程式应该是NaCN + H₂O + CO₂ ＝HCN + NaHCO ₃ ，C不正确。根据酸性强弱可知，选项D正确，答案选C。