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    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

    A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大

    B．电子通过导线由铜片流向锌片

    C．正极有O2逸出

    D．铜片上有H2逸出


    答案　D

    解析　铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，原电池工作时，Zn失电子被氧化而溶解，H＋在铜片上得电子析出氢气，电解质溶液中SO向负极移动，电子沿导线由锌流向铜。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是  

    选项

    实验器材(省略夹持装置)

    相应实验

    A

    三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳

    煅烧石灰石制取生石灰

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶

    用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液

    C

    烧杯、玻璃棒、分液漏斗

    用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

    D

    烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管

    用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋

    O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　)

    A．8Q kJ·mol－1      B．16Q kJ·mol－1      C．－8Q kJ·mol－1    D．－16Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)  P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)  PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均增大

    D．产生气泡的速率甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。其电极反应是：

    Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

    Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－

    总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO

    下列判断正确的是(　　)

    ①锌为正极，Ag2O为负极

    ②锌为负极，Ag2O为正极

    ③原电池工作时，负极区溶液pH减小

    ④原电池工作时，负极区溶液pH增大

    A．①②             B．①③           C．②③           D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各变化中属于原电池反应的是(   )

    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

    C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

    D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：

    (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为

    ________________________________________。

    (2)该循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。

    (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________________________________。

    (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

    NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M

    ①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。

    ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2＋、Al3＋、

    ［Al(OH)4］－、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

    (A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲

    (B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙

    (C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。

    根据上述实验回答下列问题：

    (1)溶液中一定不存在的离子是________________________________________。

    (2)一定存在的离子是________________________________________________。

    (3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________________________________。

    (4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_______________________________。

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