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    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均减小

    D．产生气泡的速度甲比乙快

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。则A．甲构成原电池，锌是负极，铜是正极，氢离子在正极放电产生氢气。乙中锌与盐酸直接发生氧化还原反应而产生氢气，铜与盐酸不反应，铜片表面无气泡产生，A错误；B．甲中铜片是正极，乙不能构成原电池，B错误；C．两烧杯中均是氢离子被还原为氢气，则溶液的pH均增大，C错误；D．通过原电池进行的反应速率快于一般化学反应进行的反应速率，即产生气泡的速度甲比乙快，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，请回答下列问题：

    (1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____

    ____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

    (2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）

    A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.漏斗 D.锥形瓶 E.烧杯 F.白纸

    (3) KMnO4溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。

    (4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。

    (5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO3的浓度比实际的浓度_______。

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    （1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：________________。

    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除尽，你的检验方法是________________

    （3）调节pH的目的是____________。从滤液到胆矾应采用_________________过滤。

    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2、_________________

    （5）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 在相同条件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

    B. 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0

    C. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)

    D. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。则下列说法正确的是

    A. a的气态氢化物的水溶液呈酸性 B. c的气态氢化物的稳定性最强

    C. b的氧化物的水化物是强酸 D. 三种元素的原子半径c最大

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    【题目】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

    （以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

    （1）铁片上的电极反应式为______________，铜片周围溶液会出现___________的现象。

    （2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为_________________mo1；

    （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

    ①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）___________。

    ②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。

    （4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___________________。

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    【题目】已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是( )

    A．低温 B．高温

    C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

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    A．E2表示反应X→C的活化能

    B．X是反应A＋B→C的催化剂

    C．反应A＋B→C的ΔH<0

    D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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    【题目】下列物质属于天然高分子化合物的是( )

    A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 葡萄糖

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