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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)yB(?) zC(g);平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再达平衡时,测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是

A. 各物质的计量数一定满足:xyz

B. B为气体,压缩后B的体积分数增大,转化率降低

C. 无论B为固体或气体,压缩后B的质量都不会改变

D. 压缩时,平衡向逆反应方向移动,且正、逆反应速率都增大

【答案】C

【解析】

已知,平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再达平衡时,测得A的浓度增大为0.9 mol/L,则改变容器的体积,平衡未发生移动,则等式两边气体的计量数之和相等;

A. B为气体,则各物质的计量数一定满足:xyz,若B为非气体,则x=z,A错误;

B. B为气体,压缩后B的体积分数不变,平衡不移动,转化率不变,B错误;

C. 无论B为固体或气体,平衡不移动,转化率不变,压缩后B的质量都不会改变,C正确;

D. 压缩时,平衡不移动,但正、逆反应速率都增大,D错误;

答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】松油醇具有紫丁香味,其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构,以下关于它的说法正确的是

A. 分子式为C10H19O

B. 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类

C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物

D. 能发生取代、氧化、还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示:

已知:

①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量CaMg元素。

Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4()Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物质的溶解度(S)如下表所示:

回答下列问题:

1)从滤渣1中分离出Al2O3的流程如下所示:

写出生成沉淀的离子方程式:___

2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是___(运用化学平衡原理简述)

3)最后一个步骤中,用热水洗涤的理由是___

4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:

a.Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择性透过膜隔开,用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3

a中电解时所用的是___(阳离子交换膜阴离子交换膜”)

②电解后,LiOH溶液浓度增大的原因是___

b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___

5)磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,写出该电池放电时的正极反应:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物ABCD的结构简式如图所示。

1ABC中含有的相同官能团名称是___________

2)在ABCD中,1mol物质与足量钠反应产生1molH2的是___________(填字母)。

3A→B的反应类型是___________ABCD中互为同分异构体的是___________(填字母)。

4A发生缩聚反应的产物的结构简式为___________C发生加聚反应的产物的结构简式为___________

5)写出由A→C的化学方程式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是( )

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修2:化学与技术]聚合硫酸铁(PFS)是处理中重要的絮凝剂,下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______

2)酸浸时最合适的酸是_____,写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________

3)反应釜中加入氧化剂的作用是_________,下列氧化剂中最合适的是____________(填标号)。

a.KMnO4b.c.d.

4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则_______

5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是______

6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用c的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硅是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是(

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径:M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,水既不做氧化剂,又不做还原剂的是(  )

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2↑+O2

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2

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