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    氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程。下列四种物质：

      甲、KMnO4    乙、Na2CO3   丙、Cu2O    丁、Fe2(SO4)3

    从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号）        

    还原过程：H+ + NO3－ + e-——NO ↑+ H2O（未配平）

    写出并配平反应的化学方程式：                                                

    反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为             L。

     丙；14HNO3 + 3Cu2O ＝ 6Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 7H2O；4.48

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
    ③⑤
    ③⑤
    （ 填写编号  ）
    ①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    （2）用“大于”“等于”“小于”填空
    ①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数
    大于
    大于
    实际体积数
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量
    小于
    小于
    10.4g
    ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
    大于
    大于
    0.1mol/l
    ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度
    小于
    小于
    实际浓度
    Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    2
    NO
    -
    3
    +10H++8e-→N2O+5H2O
    Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：
    FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
    FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
    ．
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ．
    （3）反应中硝酸体现了
    氧化性
    氧化性
    、
    酸性
    酸性
    性质．
    （4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是
    0.8mol
    0.8mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填写编号　）
    ①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    （2）用“大于”“等于”“小于”填空
    ①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g
    ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
    ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度
    Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    2数学公式+10H++8e-→N2O+5H2O
    Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
    （3）反应中硝酸体现了______、______性质．
    （4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填写编号  ）
    ①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    （2）用“大于”“等于”“小于”填空
    ①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g
    ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
    ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度
    Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    2
    NO-3
    +10H++8e-→N2O+5H2O
    Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
    （3）反应中硝酸体现了______、______性质．
    （4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ⑴玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是          （ 填写编号  ）

    ①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH

    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

    ④探究Ba（OH）2?８Ｈ２Ｏ晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。

    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）２白色沉淀

    ⑵用“大于”“等于”“小于”填空

    ①     读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数　　  　　实际体积数

    ②     用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质

    量       　　　10.4g

    ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓

    度　      　　0.1mol/l

    ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度           实际浓度

     Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

     、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

    (1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平):                            。

    (2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为                 。

    (3)反应中硝酸体现了            、            性质。

    (4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是               。

    B

    A

    X

    C

    D

     

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