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    为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列说法错误的是

    A．负极反应式： Ag+Cl－e－＝AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na2Mn5O10是还原产物

    D．Cl－不断向电池的正极移动

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    科目：高中化学 来源：2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

    Y

    Z

    M

    X

    A．原子半径Z<M

    B．非金属性：X<Z

    C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

    D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南二校高一理科实验班上联考2化学卷（解析版） 题型：实验题

    在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：

    ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；

    ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；

    ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；

    ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

    ⑤当镁条反应完后， ，（2分）读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。

    请回答下列问题：

    （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作 。（2分）

    （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)＝ ，你认为此表达式求出的值是否准确？ （填‘是’或‘不’），主要问题为 （若回答‘是’则此空不填）。（2+1+1=4分）

    （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？ 。（2分）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016北京大学附中宇华教育集团高一12月化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：

    ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________________。

    ②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。

    （2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为________mol·L－1。

    （3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。

    （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。

    （5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016北京大学附中宇华教育集团高二12月化学卷（解析版） 题型：选择题

    在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1

    B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1

    C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1

    D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的做法正确的是

    A．用pH试纸测氯水的pH

    B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体

    C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

    D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学分校高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

    A．Na2O B． Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

    A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

    B．a、c两点对应的氢气生成速率相等

    C．b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

    D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    （1）装置C的作用是______________，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 __________。

    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为__________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为__________。

    （3）反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是______；检 验 该离子的方法是_______。

    （4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；②_______；③用38℃～60℃热水洗涤；④_________得到成品。

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