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    下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
    B、标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为
    a
    22.4
    ×6.02×1023
    C、常温常压下，含NA个O3分子的气体的物质的量小于1 mol
    D、28gCO与16gO2的体积比为1：1
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：A．标准状况下，水的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    B、根据标况下气体的体积计算出气体的物质的量及含有的分子数；
    C、含NA个O3分子的气体的物质的量为1mol，与条件无关；
    D、气体的体积与条件有关的．
    解答： 解：A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
    B、标况下，aL氧气和氮气的物质的量为：
    a
    22.4
    mol，含有的分子数约为
    a
    22.4
    mol×6.02×1023，故B正确；
    C、含NA个O3分子的气体的物质的量为1mol，故C错误；
    D、题目中未指明气体所在的条件，故无法求体积比，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（　　）
    A、若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2O
    B、若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2O
    C、若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3
    D、若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撒处试管乙丙用力振荡，然后静置待分层
    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．回答问题：
    （1）配制①中混合溶液的方法为
     
    ；反应中浓硫酸的作用是
     
    ；制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
     
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
    C．减少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是
     
    ；步骤③所观察到的现象是
     

    欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
     
    ；分离时，乙酸乙酯应从仪器
     
    （填“下口放”或“上口倒”）出．
    （4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
    实验乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
    ①221.33
    ②321.57
    ③42x
    ④521.76
    ⑤231.55
    表中数据x的范围是
     
    ；实验①②⑤探究的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：
    （1）试管a中反应的化学方程式：
     

    （2）试管b中盛放的试剂是
     

    （3）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是
     
    乙装置中球形干燥管的作用是
     
    ．
    （4）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将
     
    ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）加入浓硫酸的目的是：
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是：
     

    （4）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是
     
    ．
    （5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①
     
    ，②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素．其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．完成下列填空：
    （1）元素Y的原子其核外有
     
    种运动状态不同的电子存在；
    （2）在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有
     
    、
     
    （至少写出两种，填写化学式）；
    （3）已知X2M的燃烧热为187KJ/mol．（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量．）写出X2M燃烧的热化学方程式：
     
    ；
    （4）在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2
    放电
    充电
     Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为：
     
    ；充电时，接电源负极的电极材料是
     
    （写物质名称），该电池的电解质为
     
    （填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2═dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A、2　6　4　2　3　8
    B、2　4　3　2　2　6
    C、2　0　1　2　0　2
    D、2　2　2　2　1　4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+ 和阴离子OH-、S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B＞A＞C根据题意回答下列问题：
    （1）推断出A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    （写化学式）．
    （2）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案能够达到预期目的是（　　）
    A、区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象
    B、检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象
    C、乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
    D、检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验

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