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    18．如图为常温下，向25ml某浓度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaOH溶液起始浓度为0.1mol•L-1
    B．a＞12.5
    C．B点溶液中c（Na+）一定等于c（CH3COO-）
    D．D点溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

    分析 A．滴入醋酸前溶液的pH=13，据此计算出NaOH溶液起始浓度；
    B．当a=12.5时，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若为中性，则加入的醋酸应该少过量；
    C．B点时溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-）；
    D．D点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）、c（H+）＞c（OH-），再结合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+）．

    解答 解：A．根据图象可知，滴入醋酸前溶液的pH=13，则NaOH溶液起始浓度为0.1mol/L，故A正确；
    B．当a=12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，若为中性，则加入的醋酸应该稍过量，即a＞12.5，故B正确；
    C．B点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则：c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），故C正确；
    D．D点时加入25mL醋酸，此时溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）、c（H+）＞c（OH-），再结合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象中各点的溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，B，D为生活中常见的调味品，E是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （1）A→B的反应类型是加成反应，B，D中官能团的名称分别是羟基、羧基；
    （2）写出反应B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：（CH3）3CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
    A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    B．1，3-丁二烯与足量氢气加成（丁烷）
    C．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
    D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铁的质量为5.6g
    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
    C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
    D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应过程能量的变化符合图示的是（　　）
    A．H+H→H-H
    B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    C．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
    D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
    图1是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性的实验装置．将铜片置于具支试管的底部，用分液漏斗往具支试管中加入约10mL浓硝酸，具支试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．

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    4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

    下列分析正确的是（　　）
    A．1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol
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    D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．绿矾（FeSO4•7H2O）和胆矾（CuSO4•5H2O）都是重要的化工原料．回答下列问题：
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    2．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
    下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法有机物A的名称为3-甲基-3-环已烯甲酸
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