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    12．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（　　）
    A．H2B．NH3C．H2OD．CH4

    分析 H原子形成2电子稳定结构，其它原子形成8电子稳定结构，结合原子最外层电子数分析判断共用电子对．

    解答 解：A．氢气分子中H原子之间形成1对共用电子对；
    B．N原子最外层有5个电子，氨气分子中N原子形成3对共用电子对；
    C．O原子最外层有6个电子，水中氧原子形成2对共用电子对；
    D．C最外层有4个电子，CH4中碳原子有4对共用电子对，
    故选D．

    点评 本题考查化学键，涉及对共价键的理解，注意根据8电子稳定结构判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（　　）
    A．16B．17C．18D．19

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    3．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是（　　）
    A．醋酸、纯碱、氯化钠B．硝酸、生石灰、硫酸钡
    C．盐酸、熟石灰、石英D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．请回答下列问题：
    （1）写出基态G原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是N（用元素符号表示）．
    （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为H-C≡N．1molM含π键数目为2×6.02×1023或2NA．
    （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为V形或角形，YE32-的中心原子杂化类型为sp2．
    （4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是H2O、NH3之间易形成氢键．
    （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$mol-1（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

    （1）由A→B的反应类型是消去反应．
    （2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是．
    II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如图．

    （3）丁的结构简式为；
    （4）反应③的化学方程式是；
    （5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有9种（包含戊）；
    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
    b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连
    （6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方 程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（　　）
    A．HCO3-+OH-→CO32-+H2O
    B．Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O
    C．Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+CO32-+H2O
    D．2Ba2++3OH-+3HCO3-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图．
    （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
    ①A原子的杂化轨道类型sp2、sp3．
    ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
    ③已知H3AO2为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
    （4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）4]2+离子，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键．[E（NH3）4]2-的立体构型为正八面体．
    （5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为2.28 g•cn-2（保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下向10mL 0.1mol•L-1HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN3的Ka=10-4.7）．下列说法不正确的是（　　）
    A．水电离出的c（OH-）：①点小于 ③点
    B．此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂
    C．②点时c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．④点时c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

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