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    3．如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）
    A．Zn片是正极
    B．电池工作时，H+在铜片上得电子
    C．电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗
    D．电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

    分析 Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，化学能转变为电能，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析．

    解答 解：A、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
    B、较不活泼的金属铜作正极，正极H+在铜片上得电子发生还原反应，故B正确；
    C、该原电池放电时，化学能转变为电能，较活泼的金属锌作负极，且锌片逐渐被消耗，故C错误；
    D、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断方法，难点是判断电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其他条件不变），则容器内气体的平均相对分子质量将（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
    B．H+在溶液中定向流向铁
    C．电子由铁电极经导线流向碳棒
    D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-890.3KJ•mol-1．
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol-1．
    CH4可用于燃煤脱硝．CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（I）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    （2）一定温蒂下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1达到平衡，其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
    A．减小NO2的浓度  B．降低温度  C．增加NO2的浓度  D．升高温度
    （3）在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（N2O4）=0.0120mol•L-1（已知2NO2（g）?N2O4（g）反应在该温度下的平衡常数K=$\frac{40}{3}$．计算平衡时NO2物质的量浓度（写出计算过程）．平衡时：c（N2O4）=0.0120mol/L，设c（NO2）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡时NO2物质的量浓度是0.03mol/L
    （4）亚硝酸钠（NaNO2）试剂中NaNO2含量的测定方法如下：
    称取10000g样品，置于锥形瓶中，加少量水溶解后，边摇边缓缓加入6.00mL1.0mol•L-1的高锰酸钾标准溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化钾固体，摇匀，置于暗处5min后，用0.1mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定．消耗Na2S2O3的体积为20.00mL．计算NaNO2的质量分数（写出计算过程）．
    已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn2-+3H2O
    ②10I-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-=5I2+2Mn2-+8H2O
    ③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以${\;}_{6}^{14}$C标记的化合物为示踪剂，下列关于${\;}_{6}^{14}$C的说法中正确的是
    （　　）
    A．质量数是6B．质子数是6C．电子数是14D．中子数是14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（　　）
    A．单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%
    B．高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强
    C．Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
    D．一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂C．反应物D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．

    （1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形．
    （2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si．
    （3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为sp3，其分子的空间构型为三角锥型．
    （4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图1为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
    （5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；PO43-作为配体为Fe3+提供孤电子对．
    （6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为NaPO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：
    药品：①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H2SO4  ④饱和KHCO3溶液  ⑤浓H2SO4  ⑥CaCO3固体  ⑦K2CO3粉末
    仪器装置（如图所示）：

    请根据题目要求完成下列问题：
    （1）请按下表要求，填写选择的装置和药品．
    分项
    内容    		CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X）除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）
    选择的装置（填序号）c
    选择的药品（填序号）①
    （2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好 方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好．
    （3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，Y装置中除去的杂质为HCl．
    （4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3．
    （5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过4.37%（质量分数）．
    附：有关物质在常温（25℃）时的溶解度
    化学式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4
    溶解度（g/100g H2O）21.39.6010735.819.4

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