Question

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na+)=c(HS

  O

  - 3

  )+c(S

  O

  2- 3

  )
• B．0.1mol?L^-1的KHA溶液，其PH=10：C（K⁺）＞C（OH^-）＞C（HA^-）＞C（H⁺）
• C．20mL 0.1mol?L^-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol?L^-1盐酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
• D．在25mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

分析：A．从溶液电中性的角度分析；
B.0.1mol?L^-1的KHA溶液，其PH=10，说明HA^-水解程度大于HA^-电离程度；
C.20mL 0.1mol?L^-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol?L^-1盐酸混合，溶液溶质为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，从电荷守恒和物料守恒的角度分析；
D．当加入醋酸的物质的量较少时，C（OH^-）＞c（CH₃COO^-）．

解答：解：A．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），pH=7，则存在c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故A错误；
B.0.1mol?L^-1的KHA溶液，其PH=10，说明HA^-水解程度大于HA^-电离程度，存在C（K⁺）＞C（HA^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故B错误；
C.20mL 0.1mol?L^-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol?L^-1盐酸混合，溶液溶质为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），根据物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-），二者联式可得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D．当加入醋酸的物质的量较少时，C（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意溶液电中性、物料守恒的运用，为解答该类题目的常用方法，也是易错点，做题时注意体会．