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    在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是

    A．容器内的总压强不随时间而变化

    B．反应速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)

    C．单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成

    D．容器内混合气体的密度不随时间而变化

     

    【答案】

    C

    【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。反应前后体积不变，所以压强始终也是不变的，A不正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。混答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
    （1）-步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的AH=
    -246.1kJ/mol
    -246.1kJ/mol
    ．平衡常数表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)
    ．
    （2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
    反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
    反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
    ．
    （3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为
    2CO2+6H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+3H2O
    2CO2+6H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+3H2O
    ；  判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
    A
    A

    A．容器的密度不变
    B．容器内压强保持不变
    C，平均摩尔质量保持不变
    D．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
    （4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为
    B
    B
    （填A极或B极），写出A电极反应式
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综试卷（带解析） 题型：填空题

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为           。
    （2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                。

    （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
    已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
    N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
    请计算NH3 (g)的燃烧热                              。

    温度[来源:学§科§网]
    		平衡浓度/ (mol L－1)[来源:学*科*网Z*X*X*K]
    c(NH3)
    		c(CO2)
    T1
    		0.1
    		 
    T2
    		 
    		0.1
    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
    H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是             
    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg L－1)
    		成分
    		含量/(mg L－1)
    Cl－
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3－
    		142
    SO42－
    		2560
    		Br－
    		64
    Mg2+
    		1272
    		 
    		 
    电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
    （1）阳极主要电极反应式是                 。
    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
    式是             。
     
    （3）淡水的出口为       （填“a”、“b”或“c”）。

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    科目：高中化学 来源：浙江省期中题 题型：单选题

    在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是
    [     ]
    A．容器内的总压强不随时间而变化
    B．反应速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
    C．单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成
    D．容器内混合气体的密度不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省余姚中学高一下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是
    A．容器内的总压强不随时间而变化
    B．反应速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
    C．单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成
    D．容器内混合气体的密度不随时间而变化

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