在10L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol.则2min末N2的反应速率为( )A．1.2 mol/B．1 mol/C．0.6 mol/D．0.4 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在10L的密闭容器中进行反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min内N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N₂的反应速率为（　　）

A．1.2 mol/（L?min）

B．1 mol/（L?min）

C．0.6 mol/（L?min）

D．0.4 mol/（L?min）

分析：根据△c=

△n

计算△c（N₂），再根据v=

△c

△t

计算（N₂）．

解答：解：2min末N₂的物质的量由20mol减小到8mol，
则2min内N₂的浓度变化△c（N₂）=

20mol-8mol

10L

=1.2mol/L，
故2min内N₂的平均反应速率v（N₂）=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L?min），
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对定义式的理解．

练习册系列答案

新标准英语课时作业系列答案

同步练习册外语教学与研究出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（　　）

A．V（NH₃）=0.0010mol?L^-1?S^-1

B．V（O₂）=0.0010 mol?L^-1?S^-1

C．V（NO）=0.010 mol?L^-1?S^-1

D．V（H₂O）=0.045 mol?L^-1?S^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是

（填字母）．
a．υ_正（CO₂）=υ_正（H₂） b．υ_逆（CO）=υ_逆（H₂O）
c．υ_逆（H₂）=υ_逆（H₂O） d．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂）
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO₂的转化率为

80%

．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

830

℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质．请回答下列问题：
（1）写出B原子的电子式

；画出D的原子结构示意图

；
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为

，其分子属于

（填“极性”、“非极性”）分子；
（3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式

；
（4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式

；
（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC₂气体和3mol C₂气体，在一定条件下反应生成FC₃气体．当反应达到平衡时，C₂的浓度为0.21mol?L^-1，则平衡时FC₂的转化率为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为

，其分子属于

（填“极性”、“非极性”）分子．D与C形成的化合物D₂C₂可与Y反应生成单质C，该反应的化学方程式为

．
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应方程式：

．
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为

，W的空间构型为

．
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为

．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₂气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol?L^-1，则平衡时FC₂的转化率为

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学