Question

【题目】用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:_____________。

MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

此反应中，还原剂是 _______，氧化剂是 ________；_____元素被氧化，__元素被还原。由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________________________。根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： _______________________________________。

Answer 1

【答案】 HCl MnO2 氯 锰 反应过程中有电子转移（得失或偏移） CuO+H2Cu+H2O

【解析】

反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，由此可知，氧化还原反应的实质是反应过程中有电子转移（得失或偏移），
故答案为： ， HCl ，MnO2 ，氯 ，锰，反应过程中有电子转移（得失或偏移），CuO+H2Cu+H2O。