Question

16．一定温度下，将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

• A． 生成2molSO₃
• B． SO₂和SO₃物质的量之和一定为2mol
• C． 放出197kJ的热量
• D． 平衡时容器内气体压强和开始时压强相等

Answer 1

分析 A、对于可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物；
B、根据硫原子守恒进行判断SO₃和SO₂ 物质的量之和；
C、根据热化学方程式的反应热意义及可逆反应特点判断；
D、根据化学平衡状态的特点进行分析．

解答 解：A、该反应为可逆反应，1mol氧气完全反应才能生成2mol二氧化硫，由于可逆反应不可能完全转化成生成物，所以生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，故A错误；
B、根据质量守恒，含有硫原子的物质只有二氧化硫和三氧化硫，反应前有2mol二氧化硫，所以SO₃和SO₂ 物质的量之和一定为2mol，故B正确；
C、热化学方程式中：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，反应消耗1mol氧气能够放出197kJ热量，由于可能反应中反应物转化率不可能是100%，所以反应中放出的热量小于197kJ，故C错误；
D、反应是气体体积减小的反应，达到平衡状态，物质的量一定不相等，平衡时容器内气体压强和开始时压强不相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了可逆反应特点、化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意掌握可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物，明确判断化学平衡状态的方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．