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【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )

A. 该燃料电池中镁为负极,发生氧化反应

B. 正极反应式为ClO+H2O+2e= Cl+2OH

C. 放电过程中OH移向正极移动.

D. 电池总反应式为Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2↓+Cl

【答案】C

【解析】

该燃料电池中,镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应,负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+,正极电极反应式为:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动。

A.镁失电子发生氧化反应而作负极,所以A选项是正确的;
B.正极上双氧水得电子发生还原反应,电极反应式为ClO-+H2O+2e-= Cl-+2OH-,所以B选项是正确的;
C.放电过程中氢氧根离子向负极移动,所以C选项是错误的;

D.镁在负极上失电子生成镁离子,次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子,所以电池反应式为Mg+ ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+ Cl-,所以D选项是正确的。
故答案选C。

练习册系列答案
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1)实验室最常用的制备氨气的化学方程式为______________________

2)欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气,装置连接顺序为: __________________(按气流方向,用小写字母表示,包括发生装置和尾气处理)

3)硬质玻璃管Y中加入少量催化剂和NO2 ,将上述收集到的NH3充入注射器X中,打开K1,将X中气体推入Y,关闭K1。已知反应生成两种环保无污染的产物,请写出该过程的化学方程式:_____________________Y中的现象是__________________________K2始终保持闭合)

4)标况下,25.6g铜粉与一定量硝酸恰好完全反应,收集到NONO2混合气体共8.96L,则NONO2的体积比为_____________ ,表现酸性的硝酸的物质的量为_________mol

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①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)

2s时物质A的转化率为70%

2sB物质的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是(

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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【题目】4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)B(g)2C(g)xD(g),达到平衡时,生成了2 mol C,经测定,D的浓度为0.5 mol·L1,下列判断正确的是( )

A. x1

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D. B的转化率为20%

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(1)上述3个装置中,不能证明铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应的是____

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①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________

②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水__________(一定是放热反应”“一定是吸热反应可能是放热反应”)

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是____

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