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    在50 mL　a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g　Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L．

    (1)求稀释后的溶液pH＝________．

    (2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol．

    (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

    NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O

    2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O

    若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL．

    答案：
    解析：

    　　(1)0

    　　(2)0.125

    　　(3)150


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （除特别注明外，其它一律用化学式表示）

    A

     

     

     

     

     

     

    W

    T

    M

     

     

    B

    D

     

    Z

    J

    L

    U

    V

    R

    X

    E

     

     

     

     

     

    Y

     

     

    G

     

     

     

     

     

    Q

     

    （1）化学性质最不活泼的单质是　　　　，金属氢氧化物中碱性最强的是           ，

    属于过渡元素的是　　    (填字母)，J在周期表中的位置                   。

    （2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序　    ＞　    　＞　    　，

    L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序　    ＞　   　＞　    。

    （3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序　     ＞　    　，

    D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序　    ＞　     ＞　     ＞　    。

    （4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

                                                                                 。

    （5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)= 2.2 mol/L，则原硝酸溶液的浓度为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省新海高级中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
    （除特别注明外，其它一律用化学式表示）

    A
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		W
    		T
    		M
    		 
    		 
    B
    		D
    		 
    		Z
    		J
    		L
    		U
    		V
    		R
    X
    		E
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		Y
    		 
    		 
    		G
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		Q
    		 
    （1）化学性质最不活泼的单质是　　　　，金属氢氧化物中碱性最强的是          ，
    属于过渡元素的是　　   (填字母)，J在周期表中的位置                   。
    （2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序　    ＞　   　＞　   　，
    L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序　    ＞　  　＞　   。
    （3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序　     ＞　   　，
    D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序　   ＞　    ＞　    ＞　   。
    （4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
                                                                            。
    （5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L，则原硝酸溶液的浓度为            。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （除特别注明外，其它一律用化学式表示）

    A

     

     

     

     

     

     

    W

    T

    M

     

     

    B

    D

     

    Z

    J

    L

    U

    V

    R

    X

    E

     

     

     

     

     

    Y

     

     

    G

     

     

     

     

     

    Q

     

    （1）化学性质最不活泼的单质是　　　　，金属氢氧化物中碱性最强的是           ，

    属于过渡元素的是　　    (填字母)，J在周期表中的位置                    。

    （2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序　     ＞　    　＞　    　，

    L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序　     ＞　   　＞　    。

    （3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序　      ＞　    　，

    D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序　    ＞　     ＞　     ＞　    。

    （4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

                                                                                 。

    （5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)= 2.2 mol/L，则原硝酸溶液的浓度为             。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。
    (1)A极发生的电极反应式是____________________，B极发生的电极反应式是_____________________。电解饱和食盐水的化学方程式是___________________________。
    (2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为： L→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→M。
    (3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接________。
    (4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生的反应的离子方程式为________________________。
    (5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为16.8 mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________。(lg 2＝0.3，lg 3＝0.5，lg 5＝0.7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：

    8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2↑＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ

    6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2↑＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ

    反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    （1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
    　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a)mL
    　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a)mL　

    （2）配平ＫＭｎＯ4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    　　

    ＭｎＯ4－＋　　　Ｆｅ2＋＋　　Ｈ＋＝　　Ｍｎ2＋＋　　Ｆｅ3+＋　　Ｈ2Ｏ

    （3）ＫＭｎＯ4溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ4的物质的量为　　　　　ｍｏｌ。

    （4）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　　　　ｇ。

    （5）混合物中Ｃｕ2Ｓ的质量分数为　　　　　　　　　　。

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