下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A、C．N、O、F B、K、Mg、C、S
C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb
科目：高中化学 来源：连州中学2008届高三化学第二轮复习实验题训练 题型：058
(Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)
操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)
A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，
加入氨水要过量的原因是__________________________．
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．
(5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．
(Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：
实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．
①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；
②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；
③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；
实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．
请回答下列问题：
(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．
A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入了0.060 mol NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．
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