Question

某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

1. A.
   (NH₄)₂SO₄溶液呈酸性是因为NH₄⁺电离出H⁺
2. B.
   因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离
3. C.
   CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水电离出来的H⁺的物质的量浓度相等
4. D.
   CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两水溶液呈酸性的原因不同

Answer 1

D
试题分析：25℃时分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两种溶液的pH都为4，
A．(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性是因为NH₄⁺水解结合了水电离出来的氢氧根，所以水电离的H⁺就留在了溶液中，所以显碱性。
B．因为醋酸是弱酸，醋酸抑制了水的电离；
C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水电离出来的H⁺的物质的量浓度不相等，前者是酸，抑制了水的电离，后者有弱离子铵根，促进了水的电离；
D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两水溶液呈酸性的原因不同 ，正确，故选D。
考点：水的电离
点评：影响水电离的因素
1.温度。升温总是促进水的电离
2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。
3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，
4.活泼金属。因为活泼金属总是与水店里出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。