Question

20．已知在25℃1.01×10⁵Pa下，1molCO燃烧放出热量283.0kJ．已知1kg水的温度每升高1℃需热量近似为4.2kJ．
（1）0.224m³（已换算为标准状况下）CO在25°、1.01×10⁵Pa下燃烧，释放出的热量是多少kJ？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水加热至沸腾？

Answer 1

分析 （1）0.224m³=224L，先计算气体的物质的量，进而根据1molCO燃烧放出热量283.0kJ计算放出的热量；
（2）水沸腾时温度达到100℃，从能量守恒的角度分析．

解答 解：（1）0.224m³=224L，n（CO）=$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，
完全燃烧放出的热量为：10mol×283.0kJ/mol=2830kJ，
答：释放出的热量是2830kJ．
（2）设上述CO燃烧时能使x千克25℃的水沸腾，
则有：2830kJ×80%=（100℃-25℃）×4kJ/kg×xkg，
解之得：x=7.2，
答：若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使7.2千克25℃的水沸腾．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算，注重基础知识的积累，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．