Question

下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．若熵值增大，△H>0，根据自发进行的判断依据是△G=△H-T△S＜0，则该反应在低温不能自发进行，故A错误；B．△H＜0，△S＞0的化学反应△G=△H-T△S＜0一定能自发进行.正确；C．可逆反应存在一定的限度，不可能全部反应，所以2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出小于Q kJ 的热量，故C错误；D．CH2COOH电离要吸收热量，所以1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多，故D不正确；

考点：考查了反应热的计算以及反应热大小的比较