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    在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

    A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是                    (　　)

    A．混合气体的压强

    B．混合气体的密度

    C．B的物质的量浓度

    D．气体的平均相对分子质量



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：

    (1)提出假设。

    假设1：黑色粉末是FeO。

    假设2：黑色粉末是________(写化学式)。

    假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。

    (2)设计探究实验。

    实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。

    实验方法步骤

    现象

    结论

    取少量粉末加入足量稀硫酸

    假设1成立

    假设2成立

    假设3成立

    (3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    若经过实验分析确定，该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，设计如下实验方案：

    请回答：试剂1是________(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是________(填名称)，将溶液pH调节到________(填范围)；操作1的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中曲线变化不正确的是

    A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

        B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

        C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

        D．④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

    A．K值不变，平衡可能移动          B．K值变化，平衡一定移动

    C．平衡移动，K值可能不变          D．平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应

    2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝

    ______________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度__________(填“增

    大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数________(填“增

    大”“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0

    反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是         (　　)

    A．增加压强                 B．降低温度

    C．增大CO 的浓度            D．更换催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

    SO2＋2NaOH===　　　　　　　　。

    （2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为　　　　。

    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。

    ①提出合理假设。

    假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO－；假设3：　　　　　　　　　　　。

    ②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1NaOH、0.01 mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

    C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

    2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

    相关物质的溶解性见下表：

    物质名称

    葡萄糖酸钙

    葡萄糖酸

    溴化钙

    氯化钙

    水中的溶解性

    可溶于冷水

    易溶于热水

    可溶

    易溶

    易溶

    乙醇中的溶解性

    微溶

    微溶

    可溶

    可溶

    实验流程如下：

    C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2

    请回答下列问题：

    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

    A．新制Cu(OH)2悬浊液        B．酸性KMnO4溶液

    C．O2／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH3)2]OH溶液

    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是___________________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

    （3）第③步需趁热过滤，其原因是________。

    （4）第④步加入乙醇的作用是________。

    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

    A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（    ）

    A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA

    B.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    C.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA  

    D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

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