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    11．下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．OH-、K+、HCO3-、SO32-
    C．H+、Mg2+、Cl-、Br-D．Al3+、NH4+、OH-、NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A错误；
    B．OH-、HCO3-结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应可大量共存，故C正确；
    D．Al3+、NH4+均与OH-结合发生反应，不能共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L
    B．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
    C．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    D．V（NaOH）＞10mL时，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面不能由单质直接化合而得到的化合物（　　）
    A．FeCl2B．AlCl3C．FeSD．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．Cl2B．BaSO4C．SO2D．CH3COOH

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    6．污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
    Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    Ⅱ．实验设计（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用右图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．
    上图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
    （2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据
    实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
    H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
    1253.02.04.06.0t1
    225①2.04.04.0t2
    3②7.02.04.02.0t3
    分别是5.0、25．
    Ⅲ．讨论与交流：（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式
    酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象
    是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用离子方程式表示），
    也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32-+CO2=2HCO3-（用离子方程式表示）
    （2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：
    ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉来防止Fe2+被氧化．
    ②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a＜b（填＞、＜或=）；
    ②电路中的电子从b经导线流向a（填a或b）；
    ③溶液中的SO42-向b极移动（填a或b）；
    ④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+．

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