室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA
B．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA
C．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NA
D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：
c(NH3·H2O)>c(NH
)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L
－1NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O
)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L－1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是 ( )
A．V(NaOH)＝0 mL时，c(Na＋)>c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH－)
B．V(NaOH)＝5 mL时，c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)
C．V(NaOH)＝10 mL时，c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)
D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
回答下列问题：
(1)反应CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)的Kp=______;随着温度的升高，该平衡常数_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________________。
(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是______________。
A.600 ℃，0.9 MPa B.700 ℃，0.9 MPa
C.800 ℃，1.5 MPa D.1 000 ℃，1.5 MPa
②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：
(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻
测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是：
A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O
B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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2SO3(g) ΔH<0反应的图像中，不正确的是 ( )
