Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式_______________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、___________，装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________；
（4）尾气可采用___________________溶液吸收。

Answer 1

（1）蒸馏烧瓶       Na₂SO₃ + H₂SO₄（浓）= Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O
（2）溶液由紫红色变为无色    无色溶液中出现黄色浑浊 5SO₂ + 2MnO₄^-+ 2H₂O= 2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 4H⁺
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复为红色。
（4）NaOH

解析试题分析：（1）在蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓)= Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O.（2）实验过程中，装置A是制取SO₂气体，B是验证SO₂气体的还原性，现象是KMnO₄紫色溶液变浅或褪色，发生反应的离子方程式为5SO₂ + 2MnO₄^-+ 2H₂O= 2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 4H⁺；C验证SO₂气体的氧化性，现象是产生淡黄色沉淀。（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，实验操作及现象是通入SO₂气体，品红溶液褪色，然后关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复为红色。就证明了SO₂气体的漂白是不稳定的。（4）因为SO₂气体是酸性气体，能与NaOH溶液发生反应，所以尾气可采用通入到NaOH溶液的方法来处理。
考点：考查SO₂气体实验室制法、性质的检验、尾气的处理的知识。