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    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据设计要求回答：
    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③______________。
    （2）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是____________。
    （4）E装置的作用是________（填序号）。

    A．收集气体 B．吸收氯气
    C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_____________________________________________。
    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填序号）。
    a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4

    （1）干燥混合气体　（2）大于或等于4　（3）吸收过量的氯气　（4）CD　（5）CH4＋2Cl2C＋4HCl　（6）分液　ab

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

    请回答：
    （1）A装置中的试剂是                    ，B装置的仪器名称是               。
    （2）写出装置F中发生反应的离子方程式是                                    ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸      mL。 
    （3）装置E中盛放的试剂是                 ，其作用是                    。
    （4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式                           。
    （5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有          的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    （1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：           。
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是           ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：               。
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是        (填字母编号)。

    编号
         		I
         		II
         		III
     
    a
         		干燥的有色布条
         		碱石灰
         		湿润的有色布条
     
    b
         		干燥的有色布条
         		无水硫酸铜
         		湿润的有色布条
     
    c
         		湿润的有色布条
         		浓硫酸
         		干燥的有色布条
     
    d
         		湿润的有色布条
         		无水氯化钙
         		干燥的有色布条
     
     
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是                           ，该现象          (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是            。
    （5）装置F的作用是                  ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的      (填字母编号)。
    a．饱和NaOH溶液      b．饱和Ca(OH)2溶液
    c．饱和Na2SO3溶液     d．饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

    序号
    		浓硝酸与水的体积比
    		实验现象
    Ⅰ
    		1:1
    		反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
    Ⅱ
    		1:3
    		反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
    Ⅲ
    		1:5
    		反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
     
    铜与稀硝酸反应的离子方程式为         ；若生成标准状况下0．56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为         g（小数点后保留两位有效数字）。
    依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是         。
    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

    用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
    Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性。
    Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
    Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
    Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
    Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
    ……
    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到         ，说明装置的气密性良好。
    ②步骤Ⅲ操作的目的是         。
    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是         ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。
    （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。
    （3）推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。
    （4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：______________________。
    （5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。
    ①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：_________________；
    ②E装置中试剂X可以是________。

    A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液
    C．稀硝酸 D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题:

    (1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:                                     。
    (2)与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是                                   ,装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外,还有的优点是                          。
    (3)在装置Ⅲ中,若使NO2气体充满烧瓶,应先关闭弹簧夹　　　　,再打开弹簧夹　　　　;当气体充满烧瓶后,将铜丝提起,然后把a、b、c都关闭,并把烧瓶置于沸水中,下列情况不变的是　　　　。

    A．颜色
    B．质量
    C．气体的平均相对分子质量
    D．密度
    E.压强
    (4)为了验证NO2与水的反应,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

    (1)装置A中反应的离子方程式为______________________。
    (2)装置F中所加的试剂为________。
    (3)导管b的作用为________；装置B的作用为___________。
    (4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为____________________________________。
    (5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是__________。
    (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
    ①Fe粉 ②KSCN溶液  ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。

    请回答下列问题：
    （1）在装置A的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物。
    ①若按顺序A→D→B→B→C连接时，则两次使用的装置B中所盛放药品的化学式依次为CuO、         （填化学式）。
    ②检验装置的气密性后，在加热装有CuO的装置B前必须进行的操作是                     。
    （2）在装置A的锥形瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。
    ①若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式为                           ，装置B中可能观察到的现象是                                                                       。
    ②若把装置A制得的气体与Cl2混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式                           。该反应体现了氨的       性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是                                            。
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为                                。
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：                       ，D：                           。
    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：                          ，D：                              。
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
                                                                 。

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