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    根据如图所示，写出反应的热化学方程式：

    （1）________________________________（2）___________________________

     

    答案：
    解析：

    		（1）CO(g)+H2O(g)══CO2(g)+H2(g)，△H=-41kJ×mol-1

    （2）CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)，△H=+41kJ×mol-1

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
    实验现象：
    试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
    试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置A的作用是
    防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
    防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）

    （2）试管①中发生的主要反应有：
    C17H36
    催化剂
    △
    C8H18+C9H18    C8H18
    催化剂
    △
    C4H10+C4H8
    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为
    CH2=CH-CH3
    CH2=CH-CH3
    和
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于
    加聚反应
    加聚反应
    反应．其可能结构为
    AC
    AC
    （答案可能不止一
    个，下同）
     
    （3）写出试管③中反应的一个化学方程式
    或CH3-CH2=CH2+Br2--→CH3-CH2-CH2
    或CH3-CH2=CH2+Br2--→CH3-CH2-CH2
    ，该反应的类型为
    加成反应
    加成反应
    反应．
    （4）试管②中的少量液体的组成是
    ③和④
    ③和④
    （填序号）  ①甲烷     ②乙烯     ③液态烷烃     ④液态烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息
    元素代号 相关信息
    T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小
    Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）描述Z元素在周期表中的位置：
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族

    （2）T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为：（填离子符号）
    O2-＞Na+＞Al3+
    O2-＞Na+＞Al3+

    （3）已知1mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
    SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
    SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
    ．
    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
    增大
    增大
    ．
    ②根据上图提供的信息，试推断E氟
    ＞
    ＞
    E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--有机化学基础】
    龙葵醛是一种常用香精，其结构简式为精英家教网
    已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．请根据如图所示的路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
     
    ．
    （2）有机化合物D可能具有的化学性质是
     
    （填写序号）．a．水解反应b．加聚反应c．取代反应d．消去反应
    （3）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程 示意如图所示：
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    回答下列问题：
    （1）①中滤渣的主要成分是
     
    ．
    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：
    Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn（有机层）+nH+（水层）
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．③中反萃取时加入的X试剂是
     
    ．
    （3）完成④中反应的离子方程式：
     
    ClO
     
    -
    3
    +
     
    VO2++
     
    H+=
     
    VO3++
     
    Cl-+
     
     

    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
    pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
    钡沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
    根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为
     
    ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    ．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    （5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、
     
    和
     
    ．
    （6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：安徽省淮北市第一中学2010届高三上学期第三次月考化学试题 题型：022

    氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素．

    (1)

    下图是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是________．

    15N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为________．

    (2)

    三聚氰胺的结构简式如图，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，正确的是

    [　　]

    A．

    三聚氰胺的熔点可能很高

    B．

    三聚氰胺的含氮量高达67％左右

    C．

    三聚氰胺属于无机化合物

    D．

    三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上

    (3)

    H与N能形成化合物NH5，已知该物质与水反应有H2生成，则NH5中含有的化学键除了极性键还有________，该反应的化学方程式为________．

    (4)

    已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35.4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用．常温下G为淡黄色固体．H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分．I、J为常见的工业原料．有关物质间的转化关系如下图所示．

    ①写出D与X反应的化学方程式________．

    ②写出G与H反应的离子方程式________．

    ③实验室中I应如何保存？________．

    ④常温下M受撞击时可分解，13 g　M完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出M分解的热化学方程式________．

    ⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因________．

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