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    【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
    ②S SO3 H2SO4
    ③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
    ④Fe2O3 FeCl2 无水FeCl3
    ⑤MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅烧MgO．
    A.①③⑤
    B.②③④
    C.②④⑤
    D.①④⑤

    【答案】A
    【解析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①符合题意；

    ②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②不符合题意；

    ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③符合题意；

    ④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④不符合题意；

    ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤符合题意．

    故①③⑤正确．

    所以答案是：A．

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    A.240mL
    B.300mL
    C.400mL
    D.440mL

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    A.①②
    B.②③
    C.③
    D.②

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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A. =1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
    B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
    C.含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣
    D.水电离出的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 ， E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
    （1）A在周期表中的位置是 ， 写出一种工业制备单质F的离子方程式
    （2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ， 其水溶液与F单质反应的化学方程为 ， 在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1

    c

    化学组成为BDF2

    d

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是
    （4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4） 212H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：
    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4） 212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ．
    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是 ．
    （4）以Al和NiO（OH） 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH） 转化为Ni（OH） 2 ， 该电池反应的化学方程式是 ．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．
    则SO3（g） 与H2O（l） 反应的热化学方程式是 ．
    焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸t．

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    【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如下：
    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣ ， 其离子方程式为；该操作将I2还原为I﹣的目的是 ．
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    （3）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； ． （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：
    写出该反应的热化学方程式：
    （2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由： ．
    （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： （Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是
    A.其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
    B.平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
    C.在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
    D.平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
    （4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是 ．
    A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C.在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
    （5）甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲， 该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
    ①负极的电极反应式为，氧气从口通入（填b或c）
    ②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为mL（标准状况）

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