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    在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%（体积分数），保持温度和压强不变，再充入1molHI，分解达平衡时I2占y%（体积分数），则x与y的关系是（　　）
    A、x=yB、x＜y
    C、x＞yD、不能确定
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：碘化氢分解生成氢气和碘蒸气，反应前后气体体积不变，在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%（体积分数），保持温度和压强不变，再充入1molHI，最后达到的平衡相同．
    解答： 解：碘化氢分解生成氢气和碘蒸气，2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应前后气体体积不变，在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%（体积分数），保持温度和压强不变，再充入1molHI，最后达到的平衡相同，碘的体积分数相同，
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡的建立，等效平衡的分析判断，注意条件的分析应用，恒温恒压容器中等比等效，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    C、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA
    D、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1H、2H、3H互为同素异形体
    B、O2、O3互为同位素
    C、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
    D、乙烷、乙烯、乙炔互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
    A、Cl2→HCl
    B、NaCl→Cl2
    C、Fe2+→Fe3+
    D、NaHCO3→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
    B、标准状况下，22.4L水蒸气含有的分子数为NA
    C、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    D、物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验现象的解释错误的是（　　）
    A、由于氨极易溶于水，盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，溶液不会充满试管
    B、用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
    C、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化
    D、某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有SO2-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是由（　　）
    A、一个硫原子和两个氧原子构成
    B、一个硫原子和一个氧分子构成
    C、硫元素和氧元素组成
    D、一个硫元素和两个氧元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molCO2的质量为
     
     g，含分子数约为
     
     个，在标准状况下所占有的体积约为
     
     L，含氧原子的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（　　）
    A、密度比为16：11
    B、密度比为11：16
    C、体积比为16：11
    D、体积比为1：1

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