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    3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHO
    OH-，△
    CH2=CHCHO+H2O
    （1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有
     
    种，B中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）试剂C可选用下列中的
     
    ．
    a、溴水
    b、银氨溶液
    c、酸性KMnO4溶液
    d、新制Cu（OH）2悬浊液
    （3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
     
    ．
    （4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为
     
    ．
    考点：真题集萃,有机物的推断,同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定,有机物的化学性质及推断
    分析：由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，然后结合有机物的结构与性质来解答．
    解答： 解：由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，
    （1）遇FeCl3溶液显紫色，则含酚-OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为-CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为邻、间、对乙烯基苯酚3种，B中含氧官能团的名称为醛基，
    故答案为：3；醛基；
    （2）试剂C不能与C=C反应，只氧化-CHO，则C为b或d，
    故答案为：b、d；
    （3）E同分异构体中含-COOC-，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）E中含C=C，在一定条件下可以生成高聚物F，发生加聚反应，则F的结构简式为，
    故答案为：．
    点评：本题为2014年山东高考化学试题，为有机选做题，侧重有机物的合成、结构与性质的考查，把握合成流程中的反应及官能团、结构变化推断物质为解答的关键，注意酚、酯的性质，（3）为解答的易错点，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（　　）
    A、钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
    B、蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
    C、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
    D、肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的
    Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物
    B、甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃
    C、HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质
    D、在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、9种B、12种
    C、15种D、18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）在电化学中，常用碳作电极．在碱性锌锰干电池中，碳棒作
     
    极．
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为
     
    ，需要吸收的热量为
     
     kJ．
    （3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H2用于合成氨：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图．

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：
     
    ．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
    （4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO的捕捉剂．1L 0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24L CO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中．
    （1）N原子价电子轨道表示式
     
    ；
    （2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同．PCl5晶体类型是
     
    ；PCl4+的空间构型是
     
    ；
    （3）PCl6-呈正八面体的结构（如图），该离子中
     
    （填“是”或“否”）存在配位键，原因是
     
    ；
    （4）NCl3分子中，N原子杂化方式是
     
    ；NCl3不稳定，易发生分解：2NCl3（l）═N2（g）+3Cl2（g），分解过程中形成σ键和π键数目之比为
     
    ；
    （5）C、N、O三种元素的第五电离能（I5）由大到小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     

    ②该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O （g）从体系中分离      D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）  通过其自发进行来消除CO的污染．该方案
     
    （填“是”、“否”）可行，理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）
      物质 杂质 试剂 方法
    A 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气
    B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤
    C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤
    D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
    A、AB、BC、CD、D

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