【题目】已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。
（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是（_____）
A.加入盐酸,观察是否有气泡产生
B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化
（3）
可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:
___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___
+___H2O
② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。
A.该反应中表现了氧化性
B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C.该反应中H2O2作氧化剂
【答案】还原; B 2 1 4 4 1 1 6 C
【解析】
（1）亚硝酸盐如NaNO2使血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C使Fe3＋转化为Fe2＋而解毒，维生素C发生氧化反应，维生素C使Fe3＋转化为Fe2＋，说明维生素C有还原性；
（2）A．加入盐酸，NaCl不反应，无现象，NaNO2反应有NO和NO2生成，故A正确；
B．加入AgNO3都有白色沉淀生成，没有区分度，故B错误；
C．NaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCl2使溶液变成黄色，故C正确；
故选B；
（3）①根据电子守恒1molS2O32－、2molFe2＋反应时，有4molH2O2反应；再根据电荷守恒得知有4molOH－反应，最后观察配平H、O原子，即 2Fe2＋+S2O32－+4H2O2+4OH－═Fe2O3+S2O62－+6H2O；故各系数为：2；1；4； 4； 1； 1； 6；
②A．S2O32－→S2O62－，S 的化合价升高，S2O32－被氧化，有还原性，故A错误；
B．胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒是纯净物，不是混合物，故B错误；
C．该反应中只有H2O2是氧化剂，氧由-1价降为-2价，故C正确；
故选C。
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【题目】1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产： N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)△H < 0 当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数φ(NH3)变化趋势如下图所示。
(1)已知：①NH3(l) NH3(g) ΔH1 ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH2，则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=________（用含△H1、△H2的代数式表示）。
(2)X轴上a点的数值比b点 _____（填“大”或“小”），Y轴表示_______（填“温度”或“压强”）。
(3)将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件相关数据如下表所示：
下列判断正确的是________。
A．放出热量：Ql< Q2<|△H| B．N2的转化率：I> III
C．平衡常数：II >I D．达平衡时氨气的体积分数：I>II
(4)平衡时，M点NH3的体积分数为10%。若同温同容下，再充入0.2mol N2，0.6mol H2和1.6molNH 3，重新达平衡时NH3的体积分数________ 10%（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。
(5)某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2_____T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是___（填字母）。
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极
B.粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e－，阳极减少64g
C.用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
D.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
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【题目】向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1
C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3
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【题目】下列对知识的整理错误的一组是（ ）
A.化学与健康：多吃水果有利于补充维生素；用工业盐
亚硝酸钠
腌制蔬菜
B.化学与能源：煤、石油、天然气都属于化石能源；风能、太阳能等属于新能源
C.化学与应用：用食醋除去水壶中的水垢；用活性炭除去冰箱中的异味
D.化学与安全：点燃可燃性气体前先验纯；进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”
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【题目】已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B. 反应HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小
D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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【题目】芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
己知：①
；
②
回答下列问题：
（1）A的名称是________，I含有官能团的名称是________。
（2）反应⑦的作用是________，⑩的反应类型是________。
（3）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________。
（4）D分子中最多有________个原子共平面。E的结构简式为________。
（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。
（6）将由D为起始原料制备
的合成路线补充完整。
________（无机试剂及溶剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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【题目】下列对古文献记载内容理解错误的是
A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。
C. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。
D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。
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