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    要使0.1 mol/L　CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小，同时又使CH3COO－浓度增大；可加入的试剂是

    [　　]

    A．

    CH3COONa晶体

    B．

    氨水

    C．

    0.1 mol/L　H2SO4溶液

    D．

    0.01 mol/L　CH3COOH溶液

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作会引起实验偏差的是(    )

    A.用盐酸滴定氢氧化钠时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后产生气泡

    B.用盐酸滴定氢氧化钠时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变

    C.某学生要配制0.1 mol·L-1的稀H2SO4 100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1—2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切

    D.物质的量浓度为0.05 mol·L-1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)·［c(OH-)］2=2×10-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

    (1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_________。

    (2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省渭南市高新中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值、pH均增大，可采取的措施是                                             （  ）
    A 加水   B 升高温度   C 加少量冰醋酸  D 加少量CH3COONa固体

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省渭南市高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值、pH均增大，可采取的措施是                                              （   ）

    A 加水   B 升高温度   C 加少量冰醋酸  D 加少量CH3COONa固体

     

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