在盛有碘水的试管中.加入少量四氯化碳后振荡.静置片刻后A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色C．上层几乎无色.下层紫红色 D．下层几乎无色.上层紫红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色

C．上层几乎无色，下层紫红色 D．下层几乎无色，上层紫红色

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已知：①.卤块主要成分为 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。

②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）.过滤时主要的玻璃仪器有

（2）.加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

（ 3） .加入 H2O2 溶液的作用是：；加入 MgO的作用是

（4）.滤渣的主要成分为。

（5）.向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（6).产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定：

步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。

步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微热。

步骤 3：冷却至室温，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，

此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。

写出步骤 2 中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）

产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的质量分数为【Mg(ClO3)2·6H2O 的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

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下列关于分散系的叙述不正确的是( )

A．分散系的分类：

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

D．在Fe(OH)3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀

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下列除杂质的方法错误的是

	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	CO2（O2）	灼热的铜网
B	FeCl2溶液（CuCl2）	加入过量铁粉，过滤
C	CaCl2溶液（盐酸）	加入过量CaCO3，过滤
D	CO2（CO）	通入O2 点燃