Question

14．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO₄²-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色  ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色
石蕊试纸变蓝  ③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（　　）

• A． Br^-
• B． SO₄^2-
• C． H₂SO₃
• D． NH₄⁺

Answer 1

分析 二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，据此来回答问题．

解答 解：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H₂SO₃；
（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；
（3）取原溶液加氯水，溶液无色，说明无溴离子；再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在．
综上可以看出，溶液中一定含H₂SO₃、NH₄⁺，Br-、SO₄^2-的存在不能确定．
故选AB．

点评 本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．