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    1．下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是（　　）
    A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物
    B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物
    C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物
    D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2最后剩余的混合物

    分析 混合物不能用加水过滤的方法进行分离，则混合物均溶于水或均不溶于水，以此来解答．

    解答 解：A．KCl和MnO2的混合物中，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用加水过滤分离，故A正确；
    B．CaCl2和大理石的混合物中，CaCl2溶于水，而大理石不溶于水，可利用加水过滤分离，故B正确；
    C．铜部分被氧化后剩余的混合物中，Cu、CuO均不溶于水，则加水过滤不能分离，故C错误；
    D．剩余的混合物中，只有Zn不溶于水，可加水过滤分离，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
    B．放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
    C．充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e-═Pb（s）+SO42-
    D．充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

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    请回答下列问题．
    （1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
    （2）基态S的价电子排布式为3s23p4．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （3）PO43-的空间构型是，其中P原子的杂化方式为sp3．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量的KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为2NA．
    （5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm（1pm=10-10cm），列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．
    （6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
    次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    含氧酸Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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    9．某造纸厂排放的废烧碱水（内含Na2CO3）流量是100mL•s-1，为了测定废水中烧碱的浓度，某环保小组取样250mL废烧碱水，稀释10倍后再取50mL，平均分成2份，分别用0.1200mol•L-1盐酸滴定，第一份采用甲基橙作指示剂，耗去盐酸24.20mL，第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.40mL，试计算：废烧碱水中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（保留四位小数）

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    16．下列各种物质中，碳、氢质量比为一定值的是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔

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    A．8：7B．2：7C．1：1D．1：5

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    A．$\frac{b（1-a）}{7}$B．$\frac{1-a}{7}$C．$\frac{a}{8}$D．无法确定

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    ①实验开始时，试管甲的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
    ②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是b（填序号）．
    a．普通漏斗　　b．分液漏斗　　　c．长颈漏斗
    ③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡（结合化学方程式回答）．

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