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    氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是:
    A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的雾
    B．过量的Fe丝在氯气中燃烧，产物是氯化铁
    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
    D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是
    A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
    B．BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱
    C．沸点BrCl＞Br2
    D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
    ⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
    方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是            。
    ⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
    饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

    ①请写出pH≤2 .0时ClO2--与I-反应的离子方程式              。
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
    步骤3：加入足量的KI晶体。
    步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
    步骤5：                             。
    步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
    ③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为           mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性。
    (1) 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式                  
    (2) 所得溶液中一定存在的阴离子为SO42—和                       
    (3) 设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）．请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：

    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接_______，______
    接______ ，______ 接______ ，______ 接______ ，______ 接h。
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________ 。
    （3）D装置的作用是____________________ ，E装置的作用是____________________ ，
    F装置的作用是　________________________。
    （4）C瓶中的现象是______________________ ，B瓶中的现象是___________________ 。以上事实说明起漂白作用的物质是___________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，A是双原子分子气态单质，显黄绿色，M为71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示[

    ⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
    A             ；  B              ；
    C             ；  D              。
    ⑵写出A→B、C→D的化学方程式：
    A→B                                   ；
    C→D                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示装置，将Cl2缓慢通人，若打开旋塞b，则小试管中干燥的
    品红试纸c不褪色。再将b关闭，则c不久即褪色。由此判断a溶
    液是（   ）
    A．浓KI溶液B．浓H2SO4
    C．饱和食盐水D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

    下列说法正确的是                                                                                                            （   ）
    A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g
    B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol
    C．氧化性ClO－＜ClO3－
    D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    （1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_________________
    _______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化学式）             
    （2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：___________________
    （3）浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中转移的电子数为___________
    A．①②③B．②③④C．②③D．①④

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