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    17．纯水在80℃时的pH（　　）
    A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定

    分析 在25℃时，纯水的pH=7．由于水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，依此进行判断．

    解答 解：在25℃时，纯水的pH=7，而水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，故在80℃时，纯水的pH小于7．
    故选C．

    点评 本题考查水的电离的影响因素，难度不大．要注意氢离子浓度越大，PH值越小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出下列有机反应的化学方程式
    （1）由苯乙烯制取 聚苯乙烯．
    （2）丙烯与溴化氢按照马氏规则发生加成反应CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3．
    （3）甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应（仅写一元取代）C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl．
    （4）甲苯发生硝化反应制得炸药TNT（注明反应条件）+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
    A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
    B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
    C．若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
    D．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等
    B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA
    C．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁
    D．大规模海水淡化采用蒸馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
    B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
    C．在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    D．分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．转变为的方法是（　　）
    A．与足量Na0H溶液共热后，再通入CO2
    B．溶液加热，通入足量的SO2
    C．与稀硫酸共热后，加入足量Na0H溶液
    D．足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （1）如用图2装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
    （2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
    （4）尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （5）取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.00g．则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    查阅资料：①MnCO3难溶于水，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．
    ②Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．
    实验过程：
    Ⅰ．用图1所示装置制备MnSO4溶液．
    Ⅱ．边搅拌边向MnSO4溶液中加入稍过量NaHCO3溶液，过滤．
    Ⅲ．洗涤沉淀．
    Ⅳ．洗涤后的沉淀在温度低于100℃的条件下干燥，制得高纯MnCO3固体．
    （1）图1中石灰乳的作用是除去未反应氯气，防止氯气污染空气，烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+SO2=MnSO4．
    （2）根据图2“浸锰”的反应适宜时间是2.5～3小时．若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图3．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4．
    （3）Ⅱ中加入稍过量NaHCO3溶液，控制溶液pH在7.7范围，写出加入NaHCO3，后发生反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发所有水分得到NaCl晶体
    B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
    D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸

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