（06年重庆卷）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
(1)放电时：正极的电极反应式是___________________________
____________________________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________________________、B电极上生成_______________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
（06年重庆卷）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42― 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是______________________________
________________________________________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
___________________________________________________________________________________________________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________
_________________________________________________________。
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（06年重庆卷）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42― 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是______________________________
________________________________________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
___________________________________________________________________________________________________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________
_________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（06年重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。
(2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br― 的物质的量之比是____________________________。
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（06年重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。
(2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br― 的物质的量之比是____________________________。
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