Question

在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）

• A、0.01mol/L CH₃COOH
• B、0.01mol/L HNO₃
• C、pH=2的H₂SO₄溶液
• D、pH=2的CH₃COOH溶液

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在10mLpH=12的NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.01L×10^-2mol/L=1×10^-4mol；加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，说明反应后溶液显示酸性，即酸过量；根据各选项的数据进行判断酸是否过量即可．

解答： 解：氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.01L×10^-2mol/L=1×10^-4mol，滴入紫色石蕊试液后溶液显红色，溶液显示酸性，说明酸过量，
A、10mL  0.01mol/L CH₃COOH，醋酸的物质的量为：n（CH₃COOH）=0.01L×10^-2mol/L=1×10^-4mol，等物质的量的氢氧化钠与醋酸反应恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，故A错误；
B、10mL  0.01mol/L HNO₃，HNO₃的物质的量为：n（HNO₃）=0.01L×10^-2mol/L=1×10^-4mol，等物质的量的硝酸与氢氧化钠恰好反应生成硝酸钠，溶液显示中性，故B错误；
C、pH=2的H₂SO₄溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸为强电解质，10mL 该硫酸溶液中氢离子物质的量为：0.01L×10^-2mol/L=1×10^-4mol，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠，溶液显示中性，故C错误；
D、pH=2的CH₃COOH溶液，醋酸为弱电解质，溶液中醋酸的浓度大于0.0mol/L，醋酸的物质的量大于0.01L×10^-2mol/L=1×10^-4mol，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应后醋酸过量，溶液显示酸性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱溶液混合后溶液酸碱性判断，题目难度中等，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，如选项D，pH=2的CH₃COOH溶液，醋酸的物质的量浓度大于0.01mol/L；试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．