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    25℃，下列溶液的酸性最强的是


    1. A.
      0.01mol·L-1 H2SO4
    2. B.
      pH=2的H2SO4溶液
    3. C.
      c(OH-)=10-13 mol·L-1
    4. D.
      pH=1溶液加水稀释1倍
    C
    氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，选项A～D氢离子浓度分别是（mol/L）0.02、0.01、0.1、0.05，所以答案选C。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B
    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC
    ③HA（少量）+C-=A-+HC
    则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
    HA H2B HC
    Ka Ka1 Ka2 Ka
    数值 1.8×10-5 4.3×10-7
    5.6×10-11
    5.6×10-11
    4.9×10-10
    4.9×10-10
    （2）25℃时0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．
    ①当溶液的pH=7时，c（Na+）=
    c（HD-）+2c（D2-）
    c（HD-）+2c（D2-）
    （填微粒间量的关系）．
    ②当c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）时溶液为
    NaHD
    NaHD
    溶液（填物质的化学式）．
    （3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．
    ①下列叙述正确的是
    CD
    CD

    A．此图是1.0mol?L-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
    ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？
    是
    是
    （填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液
    ＞
    ＞
    0.1mol/L NaHCO3溶液；
    （2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
    ＜
    ＜
    80℃、1mol/LFeCl3溶液；
    （3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液
    ＜
    ＜
    0.1mol/L Na2CO3溶液．
    （4）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （5）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广州一模）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：
    ①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．
    ②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体．
    ③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．
    回答下列问题：
    （1）步骤①中“样品预处理”的方法是
    B
    B
    ．（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
    （2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至
    A（或C）
    A（或C）
    ．（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：
    静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊
    静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊

    （3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有
    酸式滴定管、100mL容量瓶
    酸式滴定管、100mL容量瓶
    ．
    （4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为
    V×10-4mol
    V×10-4mol
    ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
    8.8×10-3V
    m
    ×100%
    8.8×10-3V
    m
    ×100%
    ，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中一定正确的是（　　）
    A、任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B、某温度下，pH=6.2的纯水显酸性C、25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的盐酸溶液中c（H+）的10倍D、25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n（OH-）=10-2mol

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