Question

【题目】铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：

（1）基态铬原子的核外电子排布式为_____________。

（2）Cr3＋能形成配离子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在配体H2NCH2CH2NH2 中采用 sp3杂化的原子有_____。

（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与 CS2 等互溶．则固态 CrO2Cl2属于________晶体。已知 NO2＋与 CS2 互为等电子体，则 1molNO2＋中含有π键数目为 ____________

（4）Cr2O3 晶胞结构如图所示，已知 Cr2O3 的摩尔质量为 M g/mol,晶体的密度为ρ g·cm－3 ，晶胞体积为 V cm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表_____（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数NA=_________mol-1(用含 M, V, ρ的代数式表示 ）。

Answer 1

【答案】[Ar]3d54s1 C、N 分子 2NA 氧离子

【解析】

(1)Cr为24号元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理书写基态铬原子的核外电子排布式；

(2)在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子价层电子对个数是4；

(3)分子晶体熔沸点较低；NO2+与CS2互为等电子体，等电子体结构相似，二硫化碳分子中含有2个π键，则1个NO2+中含有π键数目为2；

(4)该晶胞中黑色球个数=12×+2×+3=6、白色球个数为4，则黑色球、白色球个数之比=6：4=3：2，其化学式为Cr2O3，据此判断黑色球代表离子；根据晶体密度ρ=计算NA。

(1)Cr为24号元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理书写基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(2)在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子价层电子对个数是4，C、D原子价层电子对个数都是4，所以采用sp3杂化的原子有C、N；

(3)分子晶体熔沸点较低，该物质熔沸点较低，为分子晶体；NO2+与CS2互为等电子体，等电子体结构相似，二硫化碳分子中含有2个π键，则1个NO2+中含有π键数目为2，所以1molNO2+中含有π键数目为2NA；

(4)该晶胞中黑色球个数=12×+2×+3=6、白色球个数为4，则黑色球、白色球个数之比=6:4=3:2，其化学式为Cr2O3，据此判断黑色球代表离子为氧离子；根据晶体密度ρ=得NA=/mol。