Question

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g · cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-l30	9	-1l6

 

回答下列问题：

（1）烧瓶D中发生的主要的反应方程式 。

（2）安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。

（3）在装置C中应加入 (填字母) ，其目的是_______________。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去。（填字母）

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

采取分离的主要玻璃仪器是 ；

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。

（7）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；

 

Answer 1

（1）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

（2）B中广口瓶中液面下降，导管中水面上升

（3）c 除去可能产生的酸性气体SO2、CO2

（4）b 分液漏斗

（5）蒸馏或分蒸；

（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却；

（7）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断反应结束的方法是观察溴的颜色完全褪去。

【解析】A装置是制取乙烯，B是安全瓶，C是除排除干扰装置，D是制取1，2-二溴乙烷装置。所以：

（1）D是发生的反应是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。

（2）如果D中发生堵塞，则B中会发生的现象是，广口瓶中液面下降，导管中水面上升；

（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，因此，C中加入的是氢氧化钠溶液，其作用是除去可能产生的酸性气体SO2、CO2。

（4）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2-二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2，采用的仪器是分液漏斗。

（5）乙醚与其它有机物溶且沸点相关比较大，采用分馏的方法分离。

（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却；

（7）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断反应结束的方法是观察溴的颜色完全褪去。