精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.一定温度下,向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向逆(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值不变(填“增大”、“减小”或“不变”).

分析 醋酸是弱电解质,向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离,醋酸的电离平衡常数只与温度有关.

解答 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡左移;CH3COOH的电离平衡常数K=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,温度不变,电离平衡常数不变,K的值不变,
故答案为:逆;不变.

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、影响平衡的因素等知识点,明确弱电解质电离平衡特点是解本题关键,注意电离平衡常数随温度变化,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.0.01molFeCl3与沸水反应,形成Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA
B.常温下,27g铝片加入足量浓硝酸中,转移的电子数目为3NA
C.1mol甲苯含有6NA个C-H键
D.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染.某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果.在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示.
空燃比约为c时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好.(填a、b、c、d)

(2)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx,已知:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (Ⅰ)
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O (Ⅱ)
现有2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mL NaOH溶液中,恰好完全反应,并无气体放出,则NaOH溶液物质的量浓度是0.5mol/L.
(3)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径.在不同条件下,NO的分解产物不同.在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示.写出Y和Z的化学式:N2O、NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示:

(1)实验室制备NH3,下列方法中适宜选用的是①③(填序号).
①固态氯化铵与熟石灰混合加热           ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水                   ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2)装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.
(3)装置C的作用是吸收未反应的NH3;装置C中的现象是有气泡从浓硫酸中冒出,且装置C内的上部呈红棕色;为确保装置D中尽可能多地生成HNO3,所通入O2和NH3的体积比应大于2:1.
(4)装置D中发生的反应化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在①浓盐酸 ②氧气 ③浓硫酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液中,能与单质硅起化学反应的是(  )
A.①②B.②④C.③④D.②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3
B.减压过滤更适宜过滤胶状沉淀和颗粒较小的沉淀
C.通常用直接蒸馏的方法除去乙醇中的水
D.洗涤沉淀时,应用玻璃棒轻轻搅拌,使沉淀表面上的杂质溶于水中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S,设计了如图1实验流程图:

请回答以下问题:
(1)为验证气体A,按图2所示进行实验:若能观察到KMnO4溶液(紫红色)褪色的现象,即可证明火柴头上含有S元素.
(2)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C,加入HNO3和AgNO3溶液,若观察到白色沉淀产生,即可证明火柴头中含有氯元素.
(3)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案:(如图3)

有关的离子反应方程式为ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在,其理由是二氧化锰和浓盐酸加热也发生反应生成氯气.
(4)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验.
实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/℃收集气体体积/毫升所需时间/秒
30508523.8
1520.12022.8
1520.22022.2
520.12027.4
305055210.5
由上表可知,实验①和⑤能证明温度越高,化学反应速率越快,实验②和③,证明物质D的用量越大,反应速率越快.
(5)写出步骤①中发生反应的两个化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.(1)工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板,
反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应,设计成原电池.现给出铁棒、铜棒、石墨电极,原电池的负极为Cu,正极电极反应方程式Fe3++e-=Fe2+,若负极减重6.4克,则电路中转移电子的物质的量为0.2mol.
(2)在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中共有5.6mol 气体,试计算:
(1)2min末SO3的浓度0.4mol/L.
(2)用SO2表示该反应的平均反应速率0.2mol/(L.min).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.瑞士籍的厄希恩摩瑟(Eschenmoser)曾设计一套合成立体瑞士烷的方法,先合成象以色列国徽的大卫之星烷(israelane),加热可以得到立体瑞士烷(helvetane).以下叙述正确的是(  )
A.立体瑞土烷的分子式为C24H26
B.大卫之星烷与立体瑞士烷的一氯代物均只有一种
C.大卫之星烷比立体瑞士烷更稳定
D.大卫之星烷与立体瑞士烷互为同分异构体

查看答案和解析>>

同步练习册答案