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    利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________。


    答案　淀粉溶液　I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO

    解析　因为I2＋H2SO3＋H2O===2I－＋4H＋＋SO，I2遇淀粉变蓝，所以应选用淀粉溶液作指示剂。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18 K时具有超导性。

    (1)K3C60含有化学键的类型为__________________(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。

    (2)1 mol K3C60含有的离子数目为________。

    (3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl

    ②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)

    A．④>③>②>①        B．②>③>①>④

    C．④>①>②>③        D．③>②>①>④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

    (1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。

    (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__________，滴定过程中宜选用____________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

    (3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

    NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

    (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见上图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)____________________、干燥。

    (3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如下图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

    步骤1：按下图所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。

    步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L－1H2SO4溶液于锥形瓶中。

    步骤4：经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20 mL 3 mol·L－1NaOH溶液。

    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。

    步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

    ①步骤3中，准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是__________________________。

    ②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是_________________

    (填步骤序号)。

    ③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是(　　)

    A．两溶液中的c(OH－)相等

    B．两溶液中的c(H＋)相同

    C．等体积两种溶液中和碱的能力相同

    D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

    (1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是_____________________________________。

    (2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过________、过滤、洗涤、干燥等步骤。

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    KIO3/100 g水

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    (3)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O

    为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取w g食盐、加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00 mL时恰好反应完全。

    ①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为________、______。

    ②该实验可以用________作指示剂，滴定终点的现象是________________________。

    ③下列有关该滴定实验的说法不正确的是________(填序号)。

    A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗

    B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

    C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

    D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

    ④加碘食盐样品中的碘元素含量是________(以含w的代数式表示)g·kg－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

           TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

           ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

    C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

           ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

           则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

           A．＋80.5 kJ·mol－1        B．＋30.0 kJ·mol－1

           C．－30.0 kJ·mol－1        D．－80.5 kJ·mol－1

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

    A.     B.

    C.    D.

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