【题目】(2016·海南卷)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量(注:2Na+2H2O2NaOH+H2↑)
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【题目】硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。 H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。
(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10 mol/L H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L;
②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S,当溶液pH=________时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中=____________。
【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
(2) 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K=3.33。反应过程的能量变化如图II所示。
①图II中ΔH=____________ kJ/mol;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中A点降低,原因是_____________________________________________________ 。
②该温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时v(正)______ v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时,SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是____________;L1、L2的大小关系为L1_________L2(填“<”、“>”或“=”)。
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【题目】下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是
A.向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中含Ag+
B.向溶液中加入稀盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中含
C.向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中含
D.向溶液中加入浓NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中含
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,它们的化合物在工业上有重要的应用。
(1)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液体积为1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它过程)。
平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示:
则该反应△H____0(填“>”或“<”),温度为T1时,反应在5秒钟时达到平衡,平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L,求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____mol·L-1·S-1,该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____,该温度下反应的平衡常数为__________。
(2)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末,通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:______________________。
(3)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L,取一定量的该溶液,向其中滴加NaOH溶液,已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15,当Co(OH)2开始沉淀时,溶液中的值等于______。(取两位有效数字)
(4)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。
由图中信息可知:__________法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____________________。
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA
B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA
C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA
D. C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
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【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_______。
【实验步骤】
(1)用酒精灯对试管①加热;(2)将试管①固定在铁架台上(3)按所选择的装置组装仪器,在试管①中先加入3 mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;(4)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a.用序号写出该实验的步骤____________;
b.装好实验装置,加入药品前还应检查____________;
c.写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _____________________;
d.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。
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【题目】主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的
A. 相对原子质量和核外电子数 B. 相对原子质量和最外层电子数
C. 电了层数和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数
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【题目】石油加工的各种处理过程中,属于裂化过程的是( )
A. 分离出汽油和煤油B. 原油脱盐、脱水
C. 十六烷变为辛烷和辛烯D. 将直链烃变为芳香烃
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