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    10．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
    ①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解
    ②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解
    该黑色粉末可能为（　　）
    A．Fe、MnO2B．C、FeSC．Si、FeOD．CuO、Ag2S

    分析 ①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解，可知含Fe，与稀硫酸反应生成氢气；
    ②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解，则含二氧化锰，生成气体为氯气，以此来解答．

    解答 解：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解，可知含Fe，与稀硫酸反应生成氢气；
    ②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解，则含二氧化锰，生成气体为氯气，
    而C、Si均与稀硫酸不反应，CuO、Ag2S不能与硫酸反应生成气体，
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别与检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
    （Ⅰ）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    （Ⅱ）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    （1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．请回答：0～3min内，氢气的平均反应速率为0.5mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （2）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （Ⅲ）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图3所示．
    （1）a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
    （2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=$\frac{P（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•P（{H}_{2}O）}{{P}^{2}（CO）•{P}^{4}（{H}_{2}）}$．
    （3）某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
    A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
    （4）在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是AC：
    A．逆反应速率先增大后减小    B．混合气体的密度增大C．化学平衡常数K值减小      D．氢气的转化率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图表示各物质间的转化关系．已知A、H为离子化合物，H晶体中阴、阳离子的个数比为2：1，常用作干燥剂，D、E为单质．
    请回答：
    （1）写出反应①的化学方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
    已知B的燃烧热是1300kJ•mol-1，写出反应②的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
    （2）G和H的混合物俗称漂白粉，溶于水后呈碱性（填“酸”“碱”“中”），其原因ClO-+H2O?OH-+HClO（用离子方程式表示）．
    （3）E和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物．实验测知：取E和NO2混合气体5L，当E所占体积分数分别为20%、60%，反应后气体的体积均为4L（所有气体体积在相同条件下测得）．生成的气态化合物的分子式NO2Cl反应的化学方程式2NO2+Cl2=2NO2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．基于实验现象的推论，你认为合理的是（　　）
    选项实验现象推论
    A乙烯气体可以使溴水褪色乙烯发生取代反应
    B浓硫酸电导率比较低硫酸浓度大时是弱电解质
    C氨气用于喷泉实验氨气极易溶于水
    D硝酸溶液使pH试纸先变红后变白硝酸酸性太强不能用pH试纸检测
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如图：

    已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是 19.5℃．
    （1）第①步反应中无水 HF 的作用是反应物、溶剂．反应设备不能用玻璃材质的原因是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：PF5+4H2O═H3PO4+5HF．
    （3）第④步分离采用的方法是过滤；第⑤步分离尾气中 HF、HCl 采用的方法是冷凝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）反应I的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，氧化剂为SiO2（填化学式）．
    （2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：
    组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3
    质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157
    沸点/℃57.631.88.2-8512.575.5
    图中“操作X”的名称为精馏（或蒸馏）；PCl3的电子式为．
    （3）反应III和IV中尾气的用途为制取盐酸；反应IV的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表述正确的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2
    C．过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=64．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．
    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3．
    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．
    反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2
    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程
    B．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物
    C．属于取代反应
    D．C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种（不考虑立体异构）

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