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    10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体
    B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
    C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤
    D．除去NaCl溶液中的少量AlCl3：加入适量氨水，过滤

    分析 A．Cu与氧气反应，而氮气不能；
    B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；
    C．Fe与氯化铁反应；
    D．氯化铝与氨水反应生成沉淀和氯化铵．

    解答 解：A．Cu与氧气反应，而氮气不能，则通过灼热的铜网，收集气体可除杂，故A正确；
    B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
    C．Fe与氯化铁反应，将原物质除去，应选氯水除去，故C错误；
    D．氯化铝与氨水反应生成沉淀和氯化铵，过滤后含新杂质氯化铵，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
    （1）A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O ．

    （2）实验室收集氨气的方法是向下排空气法．为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）；
    （3）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”），写出导致指示剂变色的有关化学方程式和电离方程式有关NH3+H2O=NH3•H2O、NH3•H2O?NH4++OH-．如果没有B装置，上述会发生颜色变化的是CD （填“C”或“D”）．
    （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成，有关化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
    （5）某地发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移．假如你在现场，你会采用什么自救方法？①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A．碳酸钠溶液B．硫酸氢钠溶液C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
    （3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量/（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示．
    （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为21：25．
    （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量为$\frac{a}{92}$mol．
    （3）如盐酸过量，生成CO2体积为$\frac{22.4a}{92}$L．
    （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论：运用类比的思想，既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取NH3并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （1）制取NH3
    ①写出实验制取NH3的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②在实验室中，还可以用浓氨水与NaOH固体（填写一种试剂）快速制取少量NH3；
    ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3．你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”）．
    （2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持未画出），探究NH3的还原性：

    ①该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置．
    ②利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出NH3与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）问题讨论
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+=Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向一个40.2g的干燥烧杯中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，再次称量烧杯的质量为73.1g，然后向其中加入326.9g稀盐酸恰好反应，待反应完全后得到室温下的无色透明溶液，再次称量烧杯的质量为391.2g．（假设二氧化碳在水中的溶解忽略不计）
    （1）原混合物的质量为32.9g，其中Na2CO3的质量为21.2g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，密度是1.79g/L（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T2
    水的离子积常数1×10-141×10-12
    试回答以下问题：
    T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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